À mesure que la température augmente, les échanges moléculaires augmentent, généralement à mesure que les molécules se déplacent plus rapidement à des températures plus élevées.
La viscosité du gaz augmentera avec la température. Selon la théorie cinétique des gaz, la viscosité devrait être proportionnelle à la racine carrée du jus par rapport à la température et, en pratique, la viscosité augmente plus rapidement.
Dans un liquide, l'échange moléculaire sera similaire à celui qui se produit dans un gaz, mais il existe d'autres forces d'attraction, de cohésion, entre les molécules du liquide (qui sont beaucoup plus proches les unes des autres que celles du gaz). Les forces de cohésion et d’échange moléculaire contribuent à la viscosité du liquide.
Le premier effet conduit à une réduction de la contrainte de cisaillement, tandis que le second entraîne une augmentation de la contrainte de cisaillement. En conséquence, la viscosité du liquide diminue à mesure que la température augmente. À des températures élevées, la viscosité des gaz augmente et celle des liquides diminue, tout comme la force de traînée. L’augmentation de la température du liquide a pour effet de réduire les forces de cohésion tout en augmentant le taux d’échange moléculaire.
Effets de la hausse des températures
L’effet de l’augmentation de la température ralentira les sphères dans le gaz et accélérera les sphères dans le liquide. Lorsque l'on pense à un liquide à température ambiante, les molécules sont étroitement liées par des forces intermoléculaires attractives (par exemple, les forces de Van der Waals).
Ces forces attractives sont responsables de la viscosité car les molécules individuelles ont des difficultés à se déplacer en raison de leur liaison étroite avec les molécules voisines.
Une augmentation de la température entraîne une augmentation de l'énergie cinétique ou thermique et les molécules deviennent plus mobiles.
L'énergie de liaison attractive diminue et donc la viscosité diminue. Si vous continuez à chauffer le liquide, l'énergie cinétique dépassera l'énergie de liaison et les molécules s'échapperont du liquide.
